Problema: Estequiometría.

Problema) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H₂SO₄ + 2.HBr SO₂ + Br₂ + 2.H₂O

Si reaccionan 3 moles de H₂SO₄, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br₂ formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO₂ que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Desarrollo

 La ecuación estequeométrica es la siguiente:

H2SO4	+	2.HBr	®	SO2	+	Br2	+	2.H2O
2.1 g + 32 g + 4.16 g 98 g	+ +	2.(1 g + 80 g) 162 g	= =	32 g + 2.16 g 64 g	+ +	2.80 g 160 g	+ +	2.(2.1 g + 16 g) 36 g

a) La masa de HBr será:

Para:	1 mol de H2SO4	®	162 g de HBr
Luego:	3 mol de H2SO4	®	m ácido bromhídrico = (3 mol de H2SO4).(162 g de HBr):(1 mol de H2SO4)

m _{ácido bromhídrico} = 486 g de HBr

b) El número de moles de Br₂ formados al 100 %:

Para:	1 mol de H2SO4	®	1 mol de Br2
Luego:	3 mol de H2SO4	®	mol bromo = (3 mol de H2SO4).(1 mol de Br2):(1 mol de H2SO4)

mol _bromo = 3 mol de Br₂ al 100 % de rendimiento.

mol _{bromo 90 %} = mol _bromo .0,90 = 0,9.3 mol de Br₂ = 2,7 mol de Br₂

c) El volumen de dióxido de azufre es:

Para:	1 mol de H2SO4	®	64 g de SO2 = 22,4 litros de SO2
Luego:	3 mol de H2SO4	®	V dióxido de azufre = (3 mol de H2SO4).(22,4 litros de SO2):(1 mol de H2SO4)

V _{dióxido de azufre} = 67,2 litros de SO₂