martes, 7 de junio de 2011

Problema:

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na₂CO₃ + 2.HCl ® CO₂ + H₂O + 2.NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.

b) Masa de Na₂CO₃ necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

Na₂CO₃	+	2.HCl	®	CO₂	+	H₂O	+	2.NaCl
2.23 g + 12 g + 3.16 g 106 g	+ +	2.(1 g + 35,5 g) 73 g	= =	12 g + 2.16 g 44 g	+ +	2.1 g + 16 g 18 g	+ +	2.(23 g + 35,5 g) 117 g

a) Para calcular el ácido clorhídrico:

Para:	22,4 litros de CO₂	®	73 g de HCl
Luego:	15 litros de CO₂	®	m_HCl = (15 litros de CO₂).(73 g de HCl):(22,4 litros de CO₂)

m_HCl = 48,88 g de HCl puro.

Para calcular el volumen de solución de HCl 38 % p/p:

Para:	38 %	®	48,88 g
Luego:	100 %	®	m_solución = (100 %).(48,88 g):(38 %)

m_solución = 128,63 g

Si δ = m/V Þ V = m/ δ

V = (128,63 g)/(1,19 g/cm ³)

V = 108,1 cm ³

b) Para calcular la masa de Na₂CO₃:

Para:	22,4 litros de CO₂	®	106 g de Na₂CO₃
Luego:	15 litros de CO₂	®	m_{carbonato de sodio} = (15 litros de CO₂).(106 g de Na₂CO₃):(22,4 litros de CO₂)

m_{carbonato de sodio} = 71 g de Na₂CO₃

c) Para calcular la masa de NaCl:

Para:	22,4 litros de CO₂	®	117 g de NaCl
Luego:	15 litros de CO₂	®	m_{cloruro de sodio} = (15 litros de CO₂).(117 g de NaCl):(22,4 litros de CO₂)

m_{cloruro de sodio} = 78,35 g de NaCl

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