Veremos una pastilla efervescente al reaccionar con agua…
… con agua en condiciones de gravedad cero (de microgravedad, en realidad, pero visualmente puede considerarse lo mismo en este caso).
A los astronautas de la Estación Espacial Internacional (ISS, por las siglas en inglés) les pagan por hacer cosas divertidas donde ningún ser humano ha estado antes.
En este caso, mientras orbitaban alrededor de la Tierra, se les ocurrió suspender en el aire una gota de agua de 5 centímetros de diámetro e introducir en ella una pastilla de Alka-Seltzer, un medicamento antiácido efervescente.
Recordemos que un fluido, dejado a su voluntad en condiciones de gravedad cero, tiende a formar esferas en el aire debido al efecto de la tensión superficial, así que nuestros cerebros acostumbrados a ver masas de agua contenidas en recipientes ni siquiera pueden anticipar lo que va a pasar a continuación.
La burbuja de agua succiona la pastilla de la mano del astronauta.
Esto se debe a que la reacción empieza de manera inmediata, se libera gas en el interior de la esfera y la presión del fluido que compone la gota de agua baja drásticamente al ser desplazada por todo el gas.
Después de ser introducida por completo en la gota, el gas que emite la pastilla tiende a desplazarse hacia la superficie más cercana, donde las burbujas empiezan a acumularse.
Las burbujas más pequeñas se fusionan para formar otras más grandes y, de tanto en tanto, alguna explota, deformando momentáneamente todo el sistema.
Cuando la pastilla se ha disuelto, la estructura que se obtiene es siempre, más o menos, la misma:dos grandes burbujas de aire estables que mantienen deformada la gota de agua y que no explotan a menos que alguien las reviente.
Sólo por este vídeo han merecido la pena los 100 mil millones de dólares invertidos* en la ISS.
SIGUIENTE.
La polimerización explosiva de la nitroanilina.
Como enseñan en el vídeo completo, esta es la reacción que se produce al calentar una mezcla de nitroanilina y ácido sulfúrico.
La nitroalinina es un compuesto de fórmula química C6H6N2O2 y usos variados: desde tintes y aditivos para carburantes a inhibidores de la corrosión y medicinas.
Es tóxico, aunque sólo un poco: un ser humano estándar necesitaría, administrada por vía oral, una dosis de 750 miligramos por cada kilo de masa corporal para tener un 50% de posibilidades de morir por su culpa. En total se necesitarían 60 gramos de polvo amarillento, por lo que más os vale buscaros una víctima a la que le guste muchísimo el curry.
La polimerización es el proceso mediante el cual las moléculas de un compuesto (normalmente líquido) se unen para formar largas cadenas enmarañadas y dar lugar a uno nuevo (normalmente sólido). Así se forman, por ejemplo, todos los plásticos de los que estás rodeado.
Volviendo a la animación y a la nitroalinina, echemos un vistazo a la composición del producto químico: C6H6N2O2.
Esto significa que una molécula del material se compone de 6 átomos de carbono, otros 6 de hidrógeno, y 2 de nitrógeno y oxígeno, respectivamente.
Esto es: un elemento sólido (carbono) , ligado a tres elementos en estado gaseoso, siempre y cuando se encuentren en condiciones de presión y temperatura normales, como las del vídeo.
Al reaccionar con el ácido sulfúrico, las moléculas de gas se separan del carbono y se recombinan con el ácido y el aire para formar un humo espeso que se disipa en seguida.
El carbono solitario que ha quedado atrás se deposita y es el principal componente de la columna negra y esponjosa al tacto que se forma durante la reacción.
Y, ahora, vamos a ver lo que pasa al mezclar bromo y aluminio.
Esta reacción no tiene mucho secreto, solo es bastante espectacular.
Lo único que hay que explicar es que se libera una gran cantidad de calor mientras el bromo y el aluminio se combinan.
Es una reacción exotérmica, lo que significa que produce calor o luz durante el proceso, o ambas en este caso.
El efecto contrario sería una reacción endotérmica, que absorbe calor al producirse, pero eso suele ser bastante menos emocionante.
