Horacio, respondiendo a tu pregunta:
¿Que volumen de sulfuro de hidrógeno (SH2) medido a 27 ºC y 900 mm de presión pueden obtenerse con un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4 y 500 gramos de sulfuro ferroso (Sfe) del 85 % de riqueza?.
Respuesta
La reacción que tiene lugar es:
De donde resulta que,
- Si 87,8 gramos de sulfuro ferroso dan 22,4 litros de sulfuro de hidrógeno, entonces,
500 gramos de sulfuro ferroso darán X litros de sulfuro de hidrógeno.
Haciendo operaciones tenemos, X = 127,56 litros,
pero teniendo en cuenta que el sulfuro ferroso
tiene un 85 % de riqueza,
resultará X' = 127,56 x 0,85 = 108,426 litros de sulfuro de hidrógeno
medidos en condiciones normales.
Para saber el volumen ocupado por esos litros medidos
en las condiciones indicadas,
aplicamos la fórmula de la ecuación de los gases perfectos.
pero teniendo en cuenta que el sulfuro ferroso
tiene un 85 % de riqueza,
resultará X' = 127,56 x 0,85 = 108,426 litros de sulfuro de hidrógeno
medidos en condiciones normales.
Para saber el volumen ocupado por esos litros medidos
en las condiciones indicadas,
aplicamos la fórmula de la ecuación de los gases perfectos.
- Condiciones Iniciales .- Presión = 760 mm ; Temperatura = 273 ºK
Condiciones finales .- Presión = 900 mm ; Temperatura = 300 ºK
Con lo que tendremos :
adolfocanals@educ.ar
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