Presión, temperatura y volumen. Ecuación de estad

Problema:

 La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m ³, 

¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m ³?.

Desarrollo

Datos:

P₁ = 760 mm Hg

δ ₁ = 1,429 kg/m ³

δ ₂ = 0,589 kg/m ³

Pero la densidad es:

δ = m/V

V = m/ δ

Luego:

V₁ = m/ δ ₁

V₂ = m/ δ ₂

Ecuación:

P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂

Se supone temperatura constante.

Si t = constante:

P₁.V₁ = P₂.V₂

Reemplazando:

P₁.m/ δ ₁ = P₂.m/ δ ₂

como la masa no varia:

P₁/ δ ₁ = P₂/ δ ₂

P₂ = P₁.δ _2/ δ ₁

P₂ = 760 mm Hg.0,589 kg/m ³/1,429 kg/m ³

P₂ = 313,25 mm Hg