Las estructuras de Lewis & Langmuir han sido hasta el momento muy útiles para explicar las formulas de los compuestos, pero no son suficientes para predecir la forma de las moléculas.
Por ello se emplea la geometría molecular para conocer la disposición tridimensional de los átomos en una molécula, geometría basada en el modelo RPECV.
Inicialmente se hace referencia a moléculas que contienen átomos de dos elementos, los que consideramos A y B. A es el átomo central y representa moléculas de tipo ABx, x representa un número entero, si este es 1 la molécula es lineal.
Un caso de este tipo de molécula lineal es la del CaO: Ca=O.
Las moléculas que no presentan pares de electrones libres exhiben una de las siguientes distribuciones de pares enlazantes, observe que son el resultado de la repulsión mutua y que por lo tanto los pares de electrones se alejan notoriamente.[1]
FÓRMULA AB2:
Los pares enlazantes se repelen entre sí por ello se ubican en los polos opuestos y muestran una disposición lineal.
Ejemplo:
FÓRMULA AB3:
Los tres pares enlazantes apuntan hacia los vértices de un triángulo equilátero, donde A se encuentra en el centro del átomo.
Los cuatro átomos se ubican en el mismo plano.
Ejemplo:
FÓRMULA AB4:
La estructura se representa mediante una figura de cuatro caras, siendo todas las caras triángulos equiláteros.
El átomo representado con A se ubica en el centro del tetraedro y los átomos B en los vértices.
FÓRMULA AB5:
La estructura bipirámide trigonal se forma al unir dos tetraedros por la base triangular.
El átomo A se ubica en el centro del triángulo común con los átomos B localizados en los cinco vértices de la pirámide trigonal.
En esta estructura se observan átomos con posición axial y átomos con posición ecuatorial.
Ejemplo:
FÓRMULA AB6:
Un octaedro posee ocho lados, se forma al unir por la base dos pirámides con la base cuadrada.
El átomo A se ubica en el centro de la base cuadra y los átomos B en los seis vértices.
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